利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽*倒入小燒杯中,測出鹽*溫度...
問題詳情:
利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽*倒入小燒杯中,測出鹽*溫度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,並用另一溫度計測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)為什麼所用NaOH溶液要稍過量____________________。
(2)倒入NaOH溶液的正確*作是________(填序號)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使鹽*與NaOH溶液混合均勻的正確*作是________(填序號)。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振盪燒杯 D.用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(4)現將一定量的稀*氧化*溶液、稀*氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽*恰好完全反應,其反應熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3的大小關係為___________。
【回答】
【*】 (1). 確保鹽*被完全中和 (2). C (3). D (4). △H1=△H2<△H3
【解析】
【分析】
(1)為了確保鹽*反應完全,所用NaOH稍過量;
(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中,不能分幾次倒入,否則會導致熱量散失,影響測定結果;
(3)鹽*和*氧化*混合時,用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動,使鹽*與NaOH溶液混合均勻;
(4)弱電解質存在電離平衡,弱電解質的電離過程是吸熱過程。
【詳解】(1)實驗中,所用NaOH稍過量的原因是確保鹽*反應完全;
(2)倒入*氧化*溶液時,必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入*氧化*溶液,否則會導致熱量散失,影響測定結果,故合理選項是C;
(3)使鹽*與NaOH溶液混合均勻的正確*作方法是:用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動,促進*、鹼快速混合,迅速發生中和反應,故合理選項是D;
(4)稀溶液中,強*與強鹼發生中和反應生成1mol水放出57.3kJ的熱量;*氧化*、*氧化鈣屬於強鹼,一定量的稀*氧化*溶液、稀*氧化鈣溶液和1L1mol/L的稀鹽*恰好完全反應放熱57.3kJ;一水合氨是弱電解質,存在電離平衡,其電離過程是吸熱過程,所以稀氨水和1L1mol/L的稀鹽*恰好完全反應放熱小於57.3kJ,反應放出的熱量越小,則反應熱越大,所以△H1=△H2<△H3。
【點睛】本題考查了中和熱的測定方法、誤差分析、反應熱的比較等知識,注意掌握測定中和熱的正確方法,明確實驗*作過程中關鍵在於儘可能減少熱量散失,使測定結果更加準確。
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:實驗,探究題
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