稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解後向該混合溶液中逐滴加入質量分數為...

問題詳情：

稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解後向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉澱的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關係如圖所示．試回答下列問題：

（1）完全反應後生成BaSO4沉澱__________g；

（2）A點時，溶液的溶質有___________；

（3）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克？________

（4）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？_____________

【回答】

（1）23.3    （2）NaCl和BaCl2    （3）142    （4）9.3%   

【解析】（1）由圖示可知，生成沉澱的最大量為23.3g，所以完全反應生成硫*鋇沉澱的質量為23.3g；

（2）*化鋇和硫**反應生成硫*鋇沉澱和*化*，A點時，沉澱還沒有達到最大，*化鋇還沒有完全反應，所以溶液的溶質有NaCl和BaCl2；

（3）設BaCl2的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y，恰好完全反應時消耗Na2SO4的質量為z。

 ，x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是：；（4）恰好完全反應時，溶液中NaCl的質量為：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g

恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數 。

知識點：未分類

題型：計算題