*鹼反應是常見的反應,*鹼中和滴定是分析化學中重要的定量實驗。下表是25℃時某些弱*的電離常數,其中多元弱*...
問題詳情:
*鹼反應是常見的反應,*鹼中和滴定是分析化學中重要的定量實驗。
下表是25℃時某些弱*的電離常數,其中多元弱*分步電離。
弱* | K | 弱* | K |
HF | 3.53×10-4 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
HClO | 2.95×10-8 | ||
HCOOH | 1.765×10-4 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 |
CH3COOH | 1.753×10-5 |
(1)根據表中資料判斷下述反應正確的是___________(填編號)。
①NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF ②CO2 + 2NaClO + H2O = 2HClO+ Na2CO3
③HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑ ④CH3COOH+KHC2O4=CH3COOK+H2C2O4
(2)等濃度的四種溶液:①NaClO,②HCOONa,③K2CO3,④KHC2O4。pH由大到小的順序是___________(填序號)。
(3)現用標準的0.2000mol/L的HCl溶液去滴定25.00mL的NaOH溶液,在其他*作正確的前提下,出現下列情況時,測定的結果偏高的是___________。
A. *式滴定管用水洗後,未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液。
B. 滴定前,錐形瓶用水洗後,又用待測液洗。
C. 滴定過程中搖動錐形瓶時,不慎將瓶內溶液濺出一部分。
D. *式滴定管:讀數時,滴定前仰視,滴定後俯視。
(4)下圖是常溫下0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L*HA的滴定曲線,其中P為恰好中和的點。
①判斷該*是___________(填“強*”或“弱*”),請說明理由。
②請從平衡角度解釋M點為什麼顯**。
③M、N、P三點對應的溶液中,水的電離程度由大到小的順序是___________。
【回答】
(1)③(2)③①②④(3)AB
(4)①弱*,起始的pH約為3,而濃度為0.1mol/L,說明少量電離。或恰好中和時顯鹼*,說明生成強鹼弱*鹽。
②M點反應後為等物質的量濃度的醋*和醋**溶液混合溶液,
CH3COOHCH3COO-+ H+,CH3COO-+ H2OCH3COOH + OH-,前者產生的c(H+)大於後者產生的c(OH-)。
③P N M
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:填空題
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