常溫下,向1mol/LNH4Cl溶液中加入足量的鎂條,該體系pH隨時間變化的曲線如圖所示。實驗觀察到b點開始溶...
問題詳情:
常溫下,向1mol/LNH4Cl溶液中加入足量的鎂條,該體系pH隨時間變化的曲線如圖所示。實驗觀察到b點開始溶液中有白*沉澱生成,已知。下列說法錯誤的是
A.常溫下,NH4Cl的水解平衡常數數量級為10−10
B.體系中,水的電離程度大小關係為
C.點時,溶液中c(Mg2+)=0.18mol/L
D.a點溶液中,c(NH4+)+c(H+)<c(Cl−)+c(OH−)
【回答】
B
【詳解】
A.常溫下,NH4Cl的水解平衡常數數量級為≈10−10,A正確;
B.a點時,NH4+水解,水的電離程度增大;b點時,pH=9,則由NH3∙H2O電離產生;c點時,pH>9,由NH3∙H2O電離產生,所以b、c兩點水的電離受到抑制,且c點水的電離受到抑制的程度比b點大,所以水的電離程度大小關係為a>b>c,B錯誤;
C.點時,pH=9,c(OH-)=10-5mol/L,溶液中c(Mg2+)==0.18mol/L,C正確;
D.a點溶液中,依據電荷守恆可得2c(Mg2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−),所以c(NH4+)+c(H+)<c(Cl−)+c(OH−),D正確;
故選B。
【點睛】
分析溶液中微粒濃度關係時,首先應判斷建立此關係的前提是什麼?是電荷守恆、物料守恆,還是質子守恆?然後才能利用電離及水解反應的主次進行判斷。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題
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