常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH後，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如...

問題詳情：

常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH後，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)，下列說法不正確的是（    ）

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點時，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol

C．隨著NaOH的加入，不斷增大

D．當n(NaOH)=0.05mo1時，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

【回答】

C

【解析】

常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH，則溶液中發生反應NH4++OH-=NH3•H2O，隨著反應進行，c(NH4+)不斷減小，c(NH3·H2O)不斷增大。

【詳解】

A項、M點是向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體後，反應得到*化銨和一水合氨的混合溶液，溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱鹼抑制水電離，此時水的電離程度小於原*化銨溶液中水的電離程度，故A正確；

B項、根據電荷守恆c(H+)＋c(NH4+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得，在M點時c(NH4+)=0.05mol•L‾1，c(Na+)=amol•L‾1，c(Cl－)=0.1mol•L‾1，帶入資料可得

，故B正確；

C項、氨水的電離常數Kb=，則=，溫度不變Kb不變，隨著NaOH的加入，c(NH4+)不斷減小，不斷減小，則不斷減小，故C錯誤；

D項、當n（NaOH）=0.05mol時，NH4Cl和NaOH反應後溶液中溶質為等物質的量的NH3·H2O和NH4Cl、NaCl，NH3．H2O的電離程度大於NH4Cl水解程度，導致溶液呈鹼*，*離子、*離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+），故D正確。

故選C。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題