將一定量的CO2氣體通入2LNaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽*至過量,產生的氣體與HCl物質的量關係如...
問題詳情:
將一定量的CO2氣體通入2LNaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽*至過量,產生的氣體與HCl物質的量關係如圖所示,下列說法不正確的是
A. O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
B. a點溶液中c (HCO3-)>c (CO32-)
C. 標準狀況下,通入CO2的體積為44.8L
D. 原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L
【回答】
【*】D
【解析】2CO3跟鹽*的反應是分步進行的:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1:1反應,由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量小於從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的HCl,故溶液中溶質為NaOH、Na2CO3,故A說法正確;B.根據A分析可知,0到a點發生反應為:*離子與*氧根離子反應生成水,*離子與碳*根反應生成碳**根,發生的離子反應為:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-,則在a點時溶質主要是NaCl和NaHCO3,溶液中c(HCO3-)>c(CO32-),故B說法正確;C.由圖可知,a點時開始生成氣體,故發生反應為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,至生成二氧化碳體積最大時,該階段消耗的HCl的物質的量為2mol,由方程式可知產生二氧化碳的物質的量為2mol,生成的二氧化碳的物質的量等於開始通入的二氧化碳的物質的量,故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L,故C說法正確;D.加入5molNaCl生成二氧化碳體積最大,此時溶液中溶質為NaCl,根據*離子守恆有n(NaCl)=n(HCl),根據*離子守恆有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5mol,所以c(NaOH)==2.5mol/L,故D說法錯誤;
*選D。
知識點:*的化合物
題型:選擇題
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