將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽*至過量,並將溶液加熱,產生的...
問題詳情:
將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽*至過 量,並將溶液加熱,產生的氣體與HC1的物質的量的關係如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發),下列說法不正確的是( )
A.0點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
B.常溫下,a點溶液pH>7
C.標準狀況下,通入CO2的體積為4.48L
D.原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol/L
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:A.Na2CO3跟鹽*的反應是分步進行的:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1:1反應,由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量小於從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的HCl,則溶液中溶質為NaOH、Na2CO3,A項正確;B.常溫下,a點的溶液為NaHCO3溶液,碳***溶液顯鹼*,所以pH>7,B項正確;C.由圖可知,a點時開始生成氣體,發生反應為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,至生成二氧化碳體積最大時,該階段消耗的HCl的物質的量為2mol,由方程式可知產生二氧化碳的物質的量為2mol,生成的二氧化碳的物質的量等於開始通入的二氧化碳的物質的量,開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L,C項錯誤;D.加入5molHCl生成二氧化碳體積最大,此時溶液中溶質為NaCl,根據*離子守恆有n(NaCl)=n(HCl),根據*離子守恆有n(NaOH)=n(NaCl),n(NaOH)=n(HCl)=5mL,所以c(NaOH)=5mol÷2L=2.5mol/L,D項正確;*選D。
考點:考查化學影象的分析,碳及其化合物的*質。
知識點:*的化合物
題型:選擇題
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