將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽*至過量,並將溶液加熱,產生的氣體與消耗...
問題詳情:
將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽*至過量,並將溶液加熱,產生的氣體與消耗的HCl物質的量關係如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發)。下列說法不正確的是( )
A. 通入CO2氣體的體積在標準狀況下為22.4 L
B. O到a點發生反應的離子方程式:H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—
C. O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
D. NaOH溶液物質的量濃度為2.5 mol•L—1
【回答】
A
【解析】A.由圖可知,a點開始產生氣體,二氧化碳最大量時,該階段消耗的鹽*的物質的量為2mol,則由方程式HCO3—+H+= CO2 ↑+H2O可知二氧化碳也為2mol,生成的二氧化碳的物質的量等於開始通入的二氧化碳的物質的量,所以標況下二氧化碳的體積為44.8L,故錯誤;
B. O到a點發生反應為*離子和*氧根離子反應生成水,*離子和碳*根離子反應生成碳**根離子,離子方程式H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—,故正確;
C.碳**和鹽*的反應是分步進行的,碳**和鹽*反應生成碳***和*化*,碳***和鹽*反應生成*化*和水和二氧化碳,鹽*和碳**或碳***反應都是1:1的,由影象可知生成二氧化碳消耗的鹽*的物質的量小於反應開始到產生二氧化碳階段消耗的鹽*,故溶液中的溶質為*氧化*和碳**,故正確;
D.加入5mol鹽*生成的二氧化碳的體積最大,此時溶液中溶質為*化*,所以*氧化*的物質的量為5mol,則*氧化*的濃度為5mol/2L=2.5mol/L。故正確。
故選A。
【點睛】掌握反應過程是關鍵,二氧化碳和*氧化*反應後的溶液可能是*氧化*和碳**或碳**或碳**和碳***。碳**和鹽*反應先生成碳***,然後碳***和鹽*反應生成二氧化碳,兩步反應消耗鹽*相等,若影象中前者大於後者,說明溶液中的成分為*氧化*和碳**,若前者小於後者,則溶液為碳**和碳***。
知識點:離子反應
題型:選擇題
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