某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化*溶液中溶質的質量分數，實驗過程及相關資料如圖所示：（1）剩餘的混合物...

問題詳情：

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化*溶液中溶質的質量分數，實驗過程及相關資料如圖所示：

（1）剩餘的混合物中二氧化錳的質量為　　克．

（2）反應生成氧氣的質量為　　克．

（3）該過氧化*溶液中溶質的質量分數為多少？

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．

【分析】過氧化*在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前後的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算過氧化*質量，進一步可以計算該過氧化*溶液中溶質的質量分數．

【解答】解：（1）因為二氧化錳做催化劑，反應前後質量不變，因此剩餘的混合物中二氧化錳的質量為1.0g．

故填：1.0．

（2）反應生成氧氣的質量為：50.0g+1.0g﹣49.4g=1.6g，

故填：1.6．

（3）設過氧化*質量為x，

2H2O22H2O+O2↑，

 68                            32

 x                             1.6g

=，

x=3.4g，

該過氧化*溶液中溶質的質量分數為：×100%=6.8%，

答：該過氧化*溶液中溶質的質量分數為6.8%．

【點評】差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關係，再根據具體的資料求解．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題