已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，回答下列問題。(1)用含...

問題詳情：

已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列問題。

(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽*反應放出________kJ的熱量。

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應，此反應的中和熱ΔH為____________。

【回答】

解析：(1)＝0.5 mol，所以0.5 mol NaOH與足量稀鹽*反應放出的熱量為0.5 mol×57.3 kJ·mol－1＝28.65 kJ。

(2)據中和熱的定義可知，強*與強鹼反應的中和熱與強*、強鹼的物質的量的多少無關，中和熱ΔH為－57.3 kJ·mol－1。

*：(1)28.65　(2)－57.3 kJ·mol－1

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：填空題