已知298K時,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,推測含1mo...
問題詳情:
已知298 K時,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應放出的熱量( )
A.大於57.3 kJ B.等於57.3 kJ
C.小於57.3 kJ D.無法確定
【回答】
* C
解析 NH3·H2O是弱電解質,其電離是吸熱過程,因此放出的熱量小於57.3 kJ,故選項C正確。
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題
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