(1)有下列六種物質的溶液：①氨水②NH4Cl③NaHSO4④醋*⑤CH3COONa⑥NaHCO3。①溶液呈*...

問題詳情：

(1)有下列六種物質的溶液：①氨水②NH4Cl③NaHSO4④醋*⑤CH3COONa⑥NaHCO3。

①溶液呈**的是_______________(將相應的序號填入空格，下同)。

②溶液呈鹼*的是______________。

③能促進水電離的是______________。

④能抑制水電離的是______________。

(2)FeCl3水解的離子方程式為___________________。改變下列條件：①升高溫度②加入少量濃鹽*③加水稀釋④加少量鐵粉⑤加少量NaHCO3(s)。

①使水解平衡右移的是___________。

②使水解平衡左移的是___________。

③使溶液pH減小的是_________

【回答】

    (1). ②③④    (2). ①⑤⑥    (3). ②⑤⑥    (4). ①③④    (5). Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+    (6). ①③⑤    (7). ②④    (8). ①②

【解析】（1）①氨水為弱鹼，在溶液中部分電離，溶液呈鹼*，電離出的*氧根離子抑制水電離；

②NH4Cl為強*弱鹼鹽，在溶液中水解使溶液呈**，促進水電離；

③NaHSO4是強**式鹽，在溶液中完全電離，溶液呈**，電離出的*離子抑制水電離；

⑤CH3COONa為強鹼弱*鹽，在溶液中水解使溶液呈鹼*，促進水電離；

⑥NaHCO3是弱**式鹽，在溶液中水解趨勢大於電離趨勢，使溶液呈鹼*，促進水電離；

綜上所述：

①溶液呈**的是②③④；

②溶液呈鹼*的是①⑤⑥；

③能促進水電離的是②⑤⑥；

④能抑制水電離的是①③④；

（2）*化鐵是強*弱鹼鹽，在溶液中水解使溶液呈**，水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

①鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度，水解平衡右移，溶液中*離子濃度增大，pH減小；

②加入少量濃鹽*，溶液中*離子濃度增大，pH減小，水解平衡左移；

③加水稀釋，水解平衡右移，溶液中*離子濃度減小，pH增大；

④加少量鐵粉，鐵與三價鐵離子反應，溶液中三價鐵離子濃度減小，水解平衡左移，溶液中*離子濃度減小，pH增大；

⑤加少量碳***固體，碳***與*離子反應，溶液中*離子濃度減小，pH增大，水解平衡右移；

綜上所述：

①使水解平衡右移的是①③⑤，故*為：①③⑤；

②使水解平衡左移的是②④，故*為：②④；

③使溶液pH減小的是①②，故*為：①②。

【點睛】在溶液中，*或鹼能電離出的*離子或*氧根離子，抑制水電離，能水解的鹽破壞水的電離平衡，能促進水電離，弱*的*式鹽若電離趨勢大於水解趨勢，溶液呈**，抑制水電離，若水解趨勢大於電離趨勢，溶液呈鹼*，能促進水電離。

知識點：鹽類的水解

題型：填空題