某校同學設計下列實驗,探究CaS脫除煙氣中的SO2並回收S。實驗步驟如下:步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒...
問題詳情:
某校同學設計下列實驗,探究CaS脫除煙氣中的SO2並回收S。實驗步驟如下:
步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中並加入*醇作溶劑(如下圖所示)。
步驟2.向CaS的*醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。
步驟3.過濾,得濾液和濾渣。
步驟4.從濾液中回收*醇(沸點為64.7 ℃),所得殘渣與步驟3的濾渣合併。
步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質S。
(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優點是________________。
(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫*鈣的化學方程式為________________,三口燒瓶中最後殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。
(3) 步驟4“回收*醇”需進行的*作方法是________________。
(4) 步驟5為使濾渣中S儘可能被萃取,可採取的*作方案是________________。
(5) 請設計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液製備Na2S2O3·5H2O的實驗方案:
稱取稍過量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸乾。
已知:① 在液體沸騰狀態下,可發生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。
②硫不溶於Na2SO3溶液,微溶於乙醇。
③為獲得純淨產品,需要進行脫*處理。
④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活*炭。
【回答】
【*】能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等 2CaS+3SO22CaSO3+3S CaSO3被系統中O2氧化 蒸餾,收集64.7 ℃餾分 加入CS2,充分攪拌並多次萃取 加入適量乙醇充分攪拌,然後加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸並保持微沸,在不斷攪拌下,反應至液麵只有少量硫粉時,加入活*炭並攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾,用乙醇洗滌
【解析】 (1)根據圖示可知用的儀器X為恆壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優點是:能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等,便於液體流下;
(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫*鈣的化學方程式為:2CaS+3SO2CaSO3+3S,三口燒瓶中最後殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是:CaSO3被系統中O2氧化;
(3)從濾液中回收*醇(沸點為64.7℃),步驟4“回收*醇”需進行的*作方法是:蒸餾,收集64.7℃餾分;
(4)步驟5為使濾渣中S儘可能被萃取,可採取的*作方案是:加入CS2,充分攪拌並多次萃取;
(5)已知:①在液體沸騰狀態下,可發生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3•5H2O;
②硫不溶於Na2SO3溶液,微溶於乙醇。
③為獲得純淨產品,需要進行脫*處理。
④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活*炭,
因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液製備Na2S2O3•5H2O的實驗方案:稱取稍過量硫粉放入燒杯中,加入適量乙醇充分攪拌,然後加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸並保持微沸,在不斷攪拌下,反應至液麵只有少量硫粉時,加入活*炭並攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾,用乙醇洗滌。
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題
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