為測定CuSO4溶液的濃度,*、乙兩同學設計了兩個方案。回答下列問題:Ⅰ.*方案實驗原理:實驗步驟:(1)判斷...
問題詳情:
為測定CuSO4溶液的濃度,*、乙兩同學設計了兩個方案。回答下列問題:
Ⅰ.*方案
實驗原理:
實驗步驟:
(1)判斷沉澱完全的*作為____________。
(2)步驟②判斷沉澱是否洗淨所選用的試劑為_____________。
(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為__________。
(4)固體質量為wg,則c(CuSO4)=________mol‧L-1。
(5)若步驟①從燒杯中轉移沉澱時未洗滌燒杯,則測得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
Ⅱ.乙方案
實驗原理:,
實驗步驟:
①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)
②……
③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑
④調整D、E中兩液麵相平,使D中液麵保持在0或略低於0刻度位置,讀數並記錄。
⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌,反應完成後,再滴加稀硫*至體系不再有氣體產生
⑥待體系恢復到室溫,移動E管,保持D、E中兩液麵相平,讀數並記錄
⑦處理資料
(6)步驟②為___________。
(7)步驟⑥需保*體系恢復到室溫的原因是________(填序號)。
a.反應熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反應速率受溫度影響
(8)Zn粉質量為ag,若測得H2體積為bmL,已知實驗條件下,則c(CuSO4)______mol‧L-1(列出計算表示式)。
(9)若步驟⑥E管液麵高於D管,未調液麵即讀數,則測得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度:_________(填“是”或“否”)。
【回答】
(1). 向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液,無白*沉澱生成,則沉澱完全 (2). AgNO3溶液 (3). 坩堝 (4). (5). 偏低 (6). 檢查裝置氣密* (7). b (8). (9). 偏高 (10). 否
【解析】
【分析】
*方案是利用溶液中的硫*銅與*化鋇反應生成硫*鋇沉澱,經灼燒、洗滌、稱重後得到的固體是硫*鋇,利用硫*根守恆,計算出硫*銅的物質的量,從而計算出濃度;乙方案是利用鋅與稀硫*反應釋放出*氣的體積,換算成質量,計算出與稀硫*反應的鋅的物質的量,再利用鋅的總的物質的量減去與*反應的鋅的物質的量,得到與硫*銅反應的鋅的物質的量,根據鋅和硫*銅的物質的量關係,計算出硫*銅的物質的量,根據得到硫*銅的濃度,據此分析。
【詳解】Ⅰ.(1)硫*根離子的檢驗是滴加*化鋇溶液,若產生白*沉澱,*溶液中含有硫*根離子,故判斷沉澱完全的*作向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液,無白*沉澱生成,則沉澱完全;
(2)步驟②判斷沉澱是否洗淨所選用的試劑為AgNO3溶液,硫*鋇沉澱中可能附著有*化鋇,為了*還有沒*離子,需要加入**銀溶液,若產生白*沉澱,*沒有洗淨;
(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器為坩堝;
(4)固體質量為wg,為硫*鋇的質量,硫*鋇的物質的量為n=,根據硫*根守恆可知,CuSO4~BaSO4,則c(CuSO4)===mol‧L-1;
(5)若步驟①從燒杯中轉移沉澱時未洗滌燒杯,會使固體的質量偏小,物質的量偏小,根據可知,則測得c(CuSO4)偏低;
Ⅱ.(6)加入*品之前需檢查裝置的氣密*;步驟②為檢查裝置氣密*;
(7)氣體的體積受溫度和壓強的影響較大,氣體的質量不隨溫度和壓強的變化而改變,密度也受溫度和壓強的影響,步驟⑥需保*體系恢復到室溫的原因是氣體密度受溫度影響;反應熱不受溫度的影響,只與反應物和生成物自身的能量有關,不隨溫度壓強而改變;反應速率受溫度影響,溫度越高,反應速率越快,步驟⑥需保*體系恢復到室溫與反應速率無關;
(8)Zn粉質量為ag,若測得H2體積為bmL,已知實驗條件下,*氣的質量=,利用*氣的質量得到*氣的物質的量n=,根據,與*反應的鋅的物質的量為,鋅的總物質的量為,與硫*銅反應的鋅的物質的量為,根據,則c(CuSO4)=;
(9)若步驟⑥E管液麵高於D管,未調液麵即讀數,得到*氣的體積偏小,與硫*反應的鋅的質量偏小,與硫*銅反應的鋅的質量偏大,則測得c(CuSO4)偏高;
(10) 不能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度,硫*鎂不和鋅發生置換反應。
【點睛】本題*方案計算時,需要根據硫*根守恆,是易錯點。
知識點:大學聯考試題
題型:實驗,探究題
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