工業上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質量分數，設計瞭如圖裝置。實驗時按如下步驟*作：A.連線...

問題詳情：

工業上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質量分數，設計瞭如圖裝置。實驗時按如下步驟*作：

A. 連線全部儀器，使其成為如圖裝置，並檢查裝置的氣密*。

B. 稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。

C. 將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。

D. 以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發生反應為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F. 移取25.00ml含SO2的水溶液於250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述*作方法重複滴定2—3次。

試回答下列問題：

（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO2，並且全部被水吸收，則*作F中所發生反應的化學方程式為                               ，當產生______________________________ _的現象時可判斷滴定已經達到終點。

（3）若*作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質量分數是_________。

（4）本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬於*作失誤），你認為是  

                                                       （寫一種既可）。

（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關係： c2 (H＋) ·（S2－) = 1 . 0×10－22 。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化*飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應調節溶液的c（H十）為__________________。　　

【回答】

知識點：化學實驗方案設計單元測試

題型：實驗,探究題