向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間後，藍*溶液變為紅*渾濁（Cu2O）...

問題詳情：

向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間後，藍*溶液變為紅*渾濁（Cu2O），繼續加入H2O2溶液，紅*渾濁又變為藍*溶液，這個反應可以反覆多次。下列關於上述過程的說法不正確的是（    ）

A．Cu2+將H2O2還原為O2

B．H2O2既表現氧化*又表現還原*

C．Cu2+是H2O2分解反應的催化劑

D．發生了反應Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O

【回答】

A

【詳解】

A．硫*銅與H2O2溶液首先發生反應產生氧化亞銅，銅元素化合價降低，硫*銅作氧化劑，則H2O2作還原劑被氧化成氧氣，故A錯誤；

B．開始結合過氧化*被氧化成氧氣表現還原*作還原劑；繼續滴加過氧化*溶液後氧化亞銅轉變成銅離子被氧化，則過氧化*又表現氧化*，故B正確；

C．整個過程中反應開始有銅離子，反應結束時還有銅離子，銅離子的量沒有變化，符合催化劑的特點，故C正確；

D．反應的第二階段是過氧化*與氧化亞銅反應產生銅離子的過程，根據價態變化，可知過氧化*應被還原成水，根據化合價升降總數相等完成方程式書寫：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正確。

*選A。

知識點：銅及其化合物

題型：選擇題