向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,溶液迅速變黃,稍後產生氣體;再加入KSCN溶液,溶液變紅,一段時間後,...
問題詳情:
向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,溶液迅速變黃,稍後產生氣體;再加入KSCN溶液,溶液變紅,一段時間後,溶液顏*明顯變淺。依據實驗現象,下列分析不正確的是
A. 產生氣體的原因是FeSO4將H2O2還原生成了O2
B. H2O2溶液與FeSO4溶液反應生成Fe3+的*據是:“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”
C. 溶液顏*變淺,可能是過量的H2O2氧化了KSCN
D. 溶液先變紅後明顯變淺,是由反應速率不同導致的
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】A.H2O2具有強的氧化*,FeSO4具有還原*,向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,二者發生氧化還原反應,產生Fe3+,使溶液迅速變黃,稍後產生氣體,是由於反應產生的Fe3+是H2O2分解反應的催化劑,A錯誤;
3+水溶液顯黃*,且Fe3+遇KSCN會顯紅*,B正確;
具有還原*,H2O2具有強的氧化*,二者會發生氧化還原反應,Fe3+與SCN-結合形成Fe(SCN)3的濃度降低,故會使溶液的顏*變淺,C正確;
D.溶液中開始時Fe3+與SCN-結合形成Fe(SCN)3的濃度較大,溶液的紅*比較深,後由於KSCN被氧化,使Fe(SCN)3的濃度降低,溶液顏*變淺,這都是由於濃度改變,導致物質的反應速率發生變化引起的,D正確;
故*選A。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題
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