用惰*電極電解一定濃度的硫*銅溶液，通電一段時間後，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3後恰好...

問題詳情：

用惰*電極電解一定濃度的硫*銅溶液，通電一段時間後，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3後恰好恢復到電解前的狀態(不考慮二氧化碳的溶解)，則電解過程*轉移電子的物質的量為

A. 0.4 mol             B. 0.5 mol             C. 0.6 mol             D. 0.8 mol

【回答】

C

【解析】用惰*電極電解硫*銅時，初階段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，後階段：2H2O2H2↑+O2↑，如果只按照第一階段的電解，反應只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是現在加入的是0.1 mol Cu2(OH)2CO3，相當於加入了0.2molCuO和0.1molH2O，這0.1mol的水，應該是第二階段反應消耗的，該階段轉移了0.2mol電子，第一階段轉移了0.4mol電子，所以總共轉移電子0.6mol，故選C。

【點睛】明確電解的原理是解題的關鍵。解答本題要注意根據加入的物質判斷出電解過程中發生反應的方程式，要注意該電解過程實際上是分為兩個階段進行的，第一階段電解硫*銅溶液，第二階段電解水。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題