向一定質量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間後,改為滴加稀鹽*,所得沉澱質量隨加入試劑總體積的變化趨勢...

問題詳情：

向一定質量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間後,改為滴加稀鹽*,所得沉澱質量隨加入試劑總體積的變化趨勢，如圖所示，下列有關說法不正確的是

A．b點時所加試劑一定是稀鹽*

B．加入試劑總體極為V1時，溶液中不存在NaOH

C．c點時溶液中的溶質都是鹽

D．a點時溶液中一定不存在Cu2+

【回答】

D

【詳解】

硫*銅和*氧化*反應生成*氧化銅沉澱和硫**，*氧化銅和鹽*反應生成*化銅和水。

A、a點後，沉澱質量逐漸減少，所以b點時所加試劑一定是稀鹽*，故A正確；

B、加入試劑總體積為V1時，沉澱質量達到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正確；

C、c點時，鹽*和*氧化銅恰好完全反應，所以溶液中的溶質為硫**和*化銅，都是鹽，故C正確；

D、硫*銅過量的話，a點時溶液中存在Cu2+，a點沉澱達到了最大值，只能說明*氧化*完全反應，溶液可能存在硫*銅，故D錯誤。

故選D

【點睛】

本題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程並能結合圖象分析問題。

知識點：常見的*和鹼

題型：選擇題