催化氧化反應：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。在體積可變的密閉容器中，維持壓強為1.01×...

問題詳情：

催化氧化反應：2SO2（g）+ O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。在體積可變的密閉容器中，維持壓強為1.01×105 Pa，充入2mol SO2和一定量的O2，SO2的平衡轉化率α（SO2）隨O2物質的量n（O2）的變化關係如圖1所示：

已知反應aA(g) + bB(g)⇌g G(g) + h H(g) 的標準平衡常數

其中Pθ = 1.01×105 Pa，PG，PH，PA，PB分別表示G，H，A，B的分壓，P(分壓)=P(總壓)×物質的量分數。

（1）在絕熱恆容的密閉容器中，能表明反應2SO2（g）+ O2（g）⇌2SO3（g）已達到平衡狀態的是                      A．υ（SO2）=2υ（O2）      B．當容器內溫度不再變化時  C．各組分的物質的量相等   D．容器內氣體密度不變  E．混合氣體的平均相對分子質量不變

（2）在1000℃時隨著O2物質的量的增大，但SO2平衡轉化率升高緩慢，其原因是                                                           。

（3）求圖1中a點的標準平衡常數Kθ=                     。在a點達到平衡後，若保持溫度、壓強不變，再向體系中充入SO2(g)，O2(g)，SO3(g)各0.2mol時，此時υ(正)          υ(逆)（填“<”“>”或“=”）。

（4）若在相同的恆容密閉容器中充入O2和SO2各2mol，在不同溫度下達到平衡，反應體系總壓強隨時間變化如圖2所示，則達到平衡狀態b和c時，SO3體積分數較大的是           （填“b”或“c”），原因是                               。

【回答】

（1）BE（選錯得0分，漏選得1分）（2）1000℃時，該反應平衡常數很小，SO2平衡轉化率的變化很小（3）176， > （4）c，起始b壓強大於c說明b溫度高於c,該反應是放熱反應，溫度越低平衡時SO3的體積分數越大

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題