(1)已知25℃：          H2S一元*HAKa1=9.1×10—8，Ka2=1.1×10—12，...

問題詳情：

 (1)已知25℃：

寫出H2S與鉀鹽KA溶液 ( A-表示*根 ) 反應的化學方程式：                      。

(2)次**（H3PO2）是一種化工產品，具有較強的還原*。

①H3PO2是一元弱*，寫出其電離方程式____________________ 。

②H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用於化學鍍銀。

NaH2PO2為________（填 “正鹽”或“*式鹽”），其溶液顯______（填“弱**”、“中

*”或“弱鹼*”）。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

4:1，則氧化產物為       （填化學式）。

(3)向NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol・L—1NaOH溶液，沉澱的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。（滴加過程無氣體放出）

①寫出m點發生反應的離子方程式                                     。

②往NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應後，溶液中產

生沉澱的物質的量為             mol 。

【回答】

(1)H2S＋KA==KHS＋HA（2分）

(2)①H3PO2H+＋H2PO2— （1分）   ②正鹽；（1分）    

③弱鹼*（1分）；H3PO4（2分）

(3)①NH4—＋OH—==NH3・H2O （2分）   ②0.022（2分）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題