某溫度下，用0.1mol⋅L-1Na2S溶液分別滴定10mL0.1mol⋅L-1CuCl2溶液以及10mL0....

問題詳情：

某溫度下，用0.1mol⋅L-1Na2S溶液分別滴定10mL0.1mol⋅L-1CuCl2溶液以及10mL0.1mol⋅L-1ZnCl2溶液，溶液中-lgc(M2+)(M2+代表Zn2+或Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關係如圖所示， b、c分別為滴定終點。下列有關說法錯誤的是[已知相同溫度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)]（    ）

A．a點溶液中Cu2+、Zn2+的濃度相等

B．b、d兩點中，水的電離程度d點大

C．曲線乙代表Na2S溶液滴定CuCl2溶液

D．可用ZnS固體除去ZnCl2溶液中的少量Cu2+

【回答】

C

【詳解】

A.a點*乙兩條曲線重合，溶液中、的濃度相等，故A正確；

B.b、d兩點金屬離子濃度太小，影響水的電離的主要因素為硫離子，d點硫離子濃度大，水的電離程度d點大，故B正確；

C.，曲線乙硫離子濃度相同時，金屬離子濃度的負對數較小，金屬離子的濃度較大，曲線乙代表溶液滴定溶液，故C錯誤；

D. Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，可用ZnS固體除去溶液中的少量，故D正確；

【點睛】

溶解度大的難溶物可轉化為溶解度小的難溶物。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題