石灰石是我省的主要礦產之一．學校研究*學小組為了測定當地礦山石灰石中碳*鈣的質量分數．取來了礦石樣品，並取稀鹽...

問題詳情：

石灰石是我省的主要礦產之一．學校研究*學小組為了測定當地礦山石灰石中碳*鈣的質量分數．取來了礦石樣品，並取稀鹽*200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：

（1）哪幾次反應中礦石有剩餘？

（2）試計算這種石灰石中碳*鈣的質量分數．

（3）上表中m值是　　．

【回答】

考點：

根據化學反應方程式的計算．.

專題：

綜合計算（影象型、表格型、情景型計算題）．

分析：

（1）觀察並對比表格中的資料可知：第2次實驗中加入的樣品和生成二氧化碳的質量均為第一次實驗的兩倍，同時可以判斷5g樣品能夠產生1.76g二氧化碳，而第3次加入樣品比第2次加入的樣品多5g，而生成的二氧化碳的質量只產生了4.4g﹣3.52g=0.88g，說明此時鹽*已完全反應，故3、4次實驗中碳*鈣有剩餘；

（2）由（1）中的分析可以知道，實驗1和實驗2中樣品中碳*鈣均完全反應，所以碳*鈣的質量分數可根據第1次或第2次實驗中二氧化碳的質量求出．根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出參加反應的CaCO3的質量，然後再根據質量分數公式進行計算即可；

（3）通過對錶格中資料結合（1）的分析可以判定出m的值．

解答：

解：（1）觀察並對比表格中的資料可知：第2次實驗中加入的樣品和生成二氧化碳的質量均為第一次實驗的兩倍，同時可以判斷5g樣品能夠產生1.76g二氧化碳，而第3次加入樣品比第2次加入的樣品多5g，而生成的二氧化碳的質量只產生了4.4g﹣3.52g=0.88g，說明此時鹽*已完全反應，故3、4次實驗中碳*鈣有剩餘．

（2）設第1次實驗中樣品中的碳*鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                   44

x                    1.76g

解之得：x=4g，

石灰石中碳*鈣的質量分數為：×100%=80%．

答：石灰石中碳*鈣的質量分數為80%．

（3）因為第3次反應已是完全反應，不再有氣體產生，故第四次反應生成的氣體質量的第三次的一樣多，即m的值為4.4．

故*為：

（1）3、4兩次；

（2）80%；

（3）4.4．

點評：

本題主要考查學生對完全反應的概念的認識，以及運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．

知識點：未分類

題型：計算題