有A、B、C三種可溶*化合物，它們所含的離子是Ag+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣、Ba2+、Na+取相同質量...

問題詳情：

有A、B、C三種可溶*化合物，它們所含的離子是Ag+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣、Ba2+、Na+取相同質量的這三種物質，配成相同體積的三種溶液，測得其物質的量濃度大小依次為A＞B＞C，則A物質是（）

    A．             AgNO3               B． Na2CO3           C． Ba（OH）2 D． NaOH

【回答】

考點：  電解質在水溶液中的電離．

專題：  離子反應專題．

分析：  A、B、C三種溶於水的物質，先根據離子反應判斷：碳*根離子只能結合*離子形成碳**，則*氧根離子則只能結合銀離子和鋇離子中的鋇離子，形成*氧化鋇，剩下的離子組成**銀，再根據n=、c=可知，溶質的摩爾質量越大，物質的量濃度越小，據此判斷出A、B、C名稱．

解答：  解：A、B、C三種溶於水的物質，由於CO32﹣離子與Ag+、Ba2+形成難溶物，所以CO32﹣離子只能結合Na+離子形成Na2CO3；而OH﹣離子與Ag+離子結合生成難溶物，所以OH﹣只能結合Ba2+離子形成Ba（OH）2；最後剩下Ag+離子與NO3﹣離子形成AgNO3，

由n=、c=可知，相同體積的溶液、溶質的質量相同時，溶質的摩爾質量越大，溶液的濃度越小，

根據c（A＞c（B）＞c（C））可知，M（A）＜M（B）＜M（C），

由於M（碳**）＜M（**銀）＜M（*氧化鋇），

所以A為Na2CO3，B為AgNO3，C為Ba（OH）2，

故選B．

點評：  本題考查物質的檢驗與鑑別，注意根據離子共存情況判斷出物質中的離子組成，再根據題中資訊對各物質作出判斷，該題是2015屆大學聯考中的常見題型，屬於中等難度的試題，試題綜合*強，利於培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率．

知識點：電離平衡

題型：選擇題