某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2...
問題詳情:
某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+電漿.當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽*溶液時,發現生成沉澱的物質的量隨鹽*溶液的體積變化的圖象如圖所示.下列說法正確的是( )
A.原溶液中一定含有的*離子是:OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣
B.反應最後形成的溶液中的溶質為NaCl
C.原溶液中一定含有Na2SO4
D.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣ 的物質的量之比為1:2
【回答】
【*】A
【解析】由圖象分析可知,開始無沉澱生成說明加入的鹽*和溶液中的鹼反應,說明溶液中一定含OH﹣離子,則與*氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+;隨後反應生成沉澱逐漸增大,說明是AlO2﹣、SiO32﹣和*離子反應生成*氧化鋁沉澱和矽*沉澱,由於AlO2﹣與HCO3﹣發生反應生成*氧化鋁沉澱,則溶液中一定不存在HCO3﹣;繼續加入鹽*沉澱量不變,消耗鹽*的離子只能是CO32﹣離子,反應完後繼續加入鹽*,沉澱逐漸減小,到不再改變,進一步*沉澱是*氧化鋁和矽*沉澱,*氧化鋁沉澱溶於鹽*,最後剩餘沉澱為矽*;硫*根離子不能確定存在,但根據溶液的電中*可知,溶液中一定含有Na+離子;
A、依據判斷原溶液中一定含有的*離子是:OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣,故A正確;
B、反應最後形成的溶液中的溶質為NaCl和AlCl3,故B錯誤;
C、溶液中硫*根離子不能確定,剩餘原溶液不中一定含有Na2SO4,故C錯誤;
D、依據圖象可知和碳*根離子反應的鹽*為2體積,CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O *氧化鋁溶解消耗的鹽*體積為4體積,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質的量之比為3:4,故D錯誤;
故選A.
知識點:離子反應
題型:選擇題
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