某無*混合物水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO4...
問題詳情:
某無*混合物水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。取100mL該溶液進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定):
I.向該溶液中加入足量稀鹽*,在標準狀況下放出氣體;
II.向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產生白*沉澱;
試回答下列問題:
(1)肯定存在的離子有_________________________________,肯定不存在的離子有_________________________________;
(2)可能存在的離子是____________________________,判斷該離子存在與否的方法是________________________________________________________;
(3)檢驗溶液中肯定存在的陽離子的方法:__________________________________。
【回答】
【*】 (1). CO32-、SO42-、K+ (2). Mg2+、Fe3+、Ba2+ (3). Cl— (4). 取原溶液少許於試管中,滴加過量Ba(NO3)2溶液,過濾後往濾液中再加入AgNO3溶液,若有白*沉澱產生,說明有Cl-;反之,沒有 (5). 用鐵絲在鹽*裡浸一會,火焰上灼燒至與原火焰顏*一致,之後蘸取試液,通過藍*鈷玻璃觀察,火焰呈紫*
【解析】
【分析】
無*溶液中不存在有*的Fe3+離子,向該溶液中加入足量稀鹽*,在標準狀況下放出氣體,說明溶液中存在CO32-,因此一定不存在Mg2+、Ba2+;向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產生白*沉澱,溶液中一定含有SO42-;根據溶液顯電中*判斷鉀離子,據此解答。
【詳解】溶液顯無*,則溶液中一定存在有*的Fe3+離子,向該溶液中加入足量稀鹽*,在標準狀況下放出氣體,氣體是二氧化碳,說明溶液中一定存在CO32-,因此一定不存在Mg2+、Ba2+,由於溶液顯電中*,則一定存在K+;向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產生白*沉澱,白*沉澱是硫*鋇,則溶液中一定含有SO42-,*離子不能確定,則
(1)根據以上分析可知肯定存在的離子有CO32-、SO42-、K+,肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+、Ba2+;
(2)可能存在的離子是Cl-,由於硫*根和碳*根的存在會干擾*離子的檢驗,則判斷該離子存在與否的方法是取原溶液少許於試管中,滴加過量Ba(NO3)2溶液,過濾後往濾液中再加入AgNO3溶液,若有白*沉澱產生,說明有Cl-,反之,沒有;
(3)鉀離子的檢驗一般用焰*反應,即檢驗溶液中肯定存在的陽離子的方法為:用鐵絲在鹽*裡浸一會,火焰上灼燒至與原火焰顏*一致,之後蘸取試液,通過藍*鈷玻璃觀察,火焰呈紫*,說明含有鉀離子。
【點睛】本題考查常見離子的推斷,把握髮生的反應、離子推斷為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意電荷守恆的應用。
知識點:離子反應
題型:填空題
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