常溫下，0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合後溶液體積的變化忽略不計...

問題詳情：

常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合後溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。請回答下列問題：

(1)混合後溶液的pH＝8的原因是(用離子方程式表示)：____________。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________(填“<”、“>”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。

(3)已知NH4A溶液為中*，又知將HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為________(填序號)。

a．NH4HCO3 b．NH4A

c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

【回答】

*　(1)A－＋H2OHA＋OH－　(2)>

(3)>　c>a>b>d

解析　(1)0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合得到0.05 mol·L－1 NaA溶液，混合溶液的pH＝8，說明NaA為強鹼弱*鹽，A－水解使溶液呈鹼*。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1，而0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1。(3)HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的**比碳*強，由於NH4A溶液顯中*，則(NH4)2CO3溶液顯鹼*。由於**：HCl>HA>H2CO3>HCO，故四種鹽溶液的pH大小為c>a>b>d。