25℃時，取0.lmol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合（混合後溶液體積的變化不計...

問題詳情：

25℃時，取0.l mol•L-1 HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（混合後溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝9，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH＝9的原因_____________________（用離子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH－) =______mol•L-1

0.1 mol•L-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH－) =______mol•L-1 。

（3）0.l mol•L-1 HA溶液與0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合後，pH＝8，則

① 所得混合液中c(HA)、c(A－)、c(Na+)、c(OH－)、c(H+) 濃度從大到小的順序為：

__________________________________________________________。

② c(HA)+ c(A－)＝_______ mol•L-1，c(HA)－c(A－)＝_______mol•L-1。

（4）25℃時，已知NH4A溶液為中*，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）相同溫度下相同物質的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序____（填字母）。

A．NH4HCO3       B．NH4HSO4      C．NH4A       D．NH4Cl

【回答】

(1). A- + H2O  HA + OH-    (2).10-5、  10-13 

(3).  c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)    

0.05   ； 2×(10-6- 10-8) （或1.98×10-6）  

(4). >     (5)  A> C >D> B

(每空2分)

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：填空題