將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽*中,充分反應後產生896mLH2...
問題詳情:
將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽*中,充分反應後產生896 mL H2(標準狀況),殘留固體1.28g。過濾,濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H+)為0.400mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是
A.2.24g B.3.36g C.5.60g D.10.08g
【回答】
C
【解析】
反應後溶液中還有較多H+離子剩餘,且濾液中沒有Cu2+,可以知道殘留物沒有Fe,只有Cu,而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+,溶液中陽離子為H+和Fe2+,參加反應的HCl中的H元素轉化到*氣、水中,根據H原子守恆,計算混合物中O原子物質的量,根據Cu元素守恆計算n(CuO),再根據O原子守恆計算n(Fe2O3),根據m=n×M計算氧化鐵的質量。
【詳解】
反應後溶液中還有較多H+離子剩餘,且濾液中沒有Cu2+,可以知道殘留物沒有Fe,只有Cu,而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+,溶液中陽離子為H+和Fe2+,反應後剩餘n(H+)=0.4nol/L×0.2L=0.08mol,原溶液中n(HCl)=4.4mol/L×0.1L=0.44mol,參加反應的HCl中的H元素轉化到*氣、水中,
根據H原子守恆,2n(H2O)+2n(H2)=n總(HCl)-n餘(H+),即2n(H2O)+2=0.44mol-0.08mol,n(H2O)=0.14mol故混合物中n(O)= n(H2O)=0.14mol, 由銅元素守恆,則n(CuO)=n(Cu)==0.02mol,
由O原子守恆:3n(Fe2O3)+ n(CuO)=0.14mol,則n(Fe2O3)=0.04mol,
由Cl原子守恆,濾液中溶質為FeCl2和剩餘HCl,2n(FeCl2)+n餘(HCl)=n總(HCl),即2n(FeCl2)+0.08mol=0.44mol,n(FeCl2)=0.18mol,
由Fe原子守恆,原混合物中鐵的物質的量:n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2), n(Fe)=0.18mol-0.04mol×2=0.10mol, m(Fe)=0.10mol×56g/mol=5.60g,
所以C選項是正確的。
【點睛】
本題考查混合物的計算,明確物質反應先後順序及剩餘固體成分是解本題關鍵,再結合轉移電子守恆、原子守恆進行解答,同時考查學生思維縝密*,題目難度中等。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題
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