實驗室常會產生含硫*的廢水，需經處理之中*，某興趣小組同學配製一定質量分數的*氧化鉀溶液來處理**廢水。（1...

問題詳情：

 實驗室常會產生含硫*的廢水，需經處理之中*，某興趣小組同學配製一定質量分數的*氧化鉀溶液來處理**廢水。

（1）定*檢測廢水

檢測廢水呈**的方法是         。

（2）配製200克質量分數為5.6%的*氧化鉀溶液

①計算m（KOH）=     g，V（H2O）=     mL（水的密度近似為1.0g/mL-1）

②稱取*氧化鉀

調節托盤天平平衡後，將一隻燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量。然後       （按*作先後順序，填字母），直至天平平衡。

A. 向燒杯中加*氧化鉀固體    B. 按需要新增砝碼、移動遊碼，

③量取水；④溶解； ⑤轉移。

（3）定量測定廢水，取**廢水樣品100g，逐滴加入5.6%的*氧化鉀溶液，廢水中硫*的溶質質量分數變化如右下圖所示。（假設廢水中其他成分不與*氧化鉀反應且不含硫*鉀）

①P點對應溶液中一定存在的陽離子有    （填離子符號）

②**廢水中硫*的質量分數為    （用百分數表示保留到0.1%）。

③計算當廢水處理至中*時，溶液中硫*鉀的質量分數（寫出計算過程，結果用百分數表示保留到0.1%）。

【回答】

【*】（1）取樣，滴入紫*石蕊試液，若變紅則呈**（或其他合理*）    （2）①11.2    188.8

   ②BA  （3）①K+、H+     ②4.9%   ③4.4%     （或其他合理解法）

【解析】本題主要考查配製一定溶質質量分數溶液、根據化學方程式的計算；（1）取樣，滴入紫*石蕊試液，若變紅則呈**（或加入金屬鋅，有氣泡產生，說明溶液呈**）；（2）配製200克質量分數為5.6%的*氧化鉀溶液需要KOH質量為：200g×5.6%=11.2g；需要水的質量為：200g-11.2g=188.8g；因為水的密度為1.0g/mL-1，所以水的體積為188.8g÷1.0g/mL-1=188.8mL；稱取*氧化鉀時，天平調平後，應該先按稱取的質量新增砝碼和遊碼，然後向燒杯中加入*氧化鉀；（3）①P點時溶液中的硫*未反應完，所以溶液中一定存在的陽離子H+和K+離子；②設**廢水中硫*的質量分數為x，反應中生成硫*鉀的質量為y，反應的KOH的質量=100g×5.6%=5.6g

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

112    98     174

5.6g   100x    y

112:5.6g=98:100x    112:5.6g=174:y 

x=4.9%   y=8.7g 

溶液中硫*鉀的質量分數=

知識點：*和鹼單元測試

題型：實驗題