下列影象正確的是（   ）A.向CaIOH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2B.向1L濃度均為0.1mol/...

問題詳情：

下列影象正確的是（    ）

A. 向CaIOH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2

B. 向1L濃度均為0.1mol/L的NaAlO2、Ba(OH)2的混合溶液中加入0.1mol/L的稀H2SO4

C. 向1L濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol/L的稀NaOH溶液

D. 向*氧化*溶液中滴加明*溶液

【回答】

B

【解析】

【詳解】A.向Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2，CO2先與Ca(OH)2反應，所以一開始就有碳*鈣沉澱生成，當Ca(OH)2全部反應後，再與NaOH反應，圖象不符，A錯誤；

B.向1L濃度均為0.1mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀H2SO4，0.1mol Ba(OH)2消耗0.1mol硫*，0.1mol NaAlO2消耗0.05mol 硫*，硫*過量時*氧化鋁溶解，0.1mol*氧化鋁消耗硫*0.15mol，與影象符合，B正確；

C.向1L濃度分別為0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀NaOH溶液，AlCl3與NaOH反應生成*氧化鋁沉澱，且沉澱的量為0.1mol；然後*氧化*與*化銨反應生成氨水，最後*氧化鋁與*氧化*反應，沉澱溶解，此時*氧化鋁與*氧化*的物質的量比為1：1，即0.1mol*氧化鋁消耗0.1mol*氧化*，體積為1L，而不是3 L，C錯誤；

D.鋁離子與過量的*氧根離子反應生成偏鋁*根離子，當硫*鋁鉀滴加到2個單位時，生成的偏鋁*根離子也為2個單位，繼續滴加硫*鋁鉀，鋁離子與偏鋁*根離子恰好反應生成*氧化鋁沉澱，消耗硫*鋁鉀為個單位，與圖象不符合，D錯誤；

故選B。

【點睛】兩種溶質的混合溶液中加入某一物質，若我們不知反應的先後順序，可假設某一物質先反應，若反應產物在此溶液中能穩定存在，則表明假設正確；若反應產物能與溶液中的另一溶質發生反應，則假設錯誤，應為另一物質先發生反應。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題