取0.18g炭在一定量氧氣中燃燒，全部轉化為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體．將混合氣體通入足量石灰水中，充分反應...

問題詳情：

取0.18g炭在一定量氧氣中燃燒，全部轉化為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體．將混合氣體通入足量石灰水中，充分反應後，得到0.5g碳*鈣．計算：

（1）混合氣體中二氧化碳的質量．

（2）混合氣體中一氧化碳的質量分數．

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】壓軸實驗題；有關化學方程式的計算．

【分析】（1）根據碳*鈣的質量可以求算出二氧化碳的質量；

（2）根據碳元素的質量守恆可以求算出一氧化碳的質量，進而求算出一氧化碳的質量分數．

【解答】解：（1）設二氧化碳的質量為x，則：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

          44    100

          x     0.5g

解得：x=0.22g；

（2）二氧化碳中碳元素的質量為：0.22g××100%=0.06g

所以一氧化碳的質量為：（0.18g﹣0.06g）÷×100%=0.28g

所以一氧化碳的質量分數為：×100%=56%

答：（1）混合氣體中二氧化碳的質量為0.22g；

（2）混合氣體中一氧化碳的質量分數為56%．

【點評】本題主要考查學生判斷物質間的反應關係以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關係，正確書寫化學方程式，才能解決問題．

知識點：二氧化碳和一氧化碳

題型：計算題