在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%．將10克混合氣體先通入灼熱的氧化鐵，再通入足量的石灰水中...

問題詳情：

在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%．將10克混合氣體先通入灼熱的氧化鐵，再通入足量的石灰水中，最多可得到白*沉澱物（　　）

A．5.6克    B．6克  C．10克 D．30克

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用；化合物中某元素的質量計算；混合物中某元素的質量計算．

【專題】化學用語和質量守恆定律．

【分析】根據混合氣體的質量與氧元素的質量分數可計算碳元素的質量分數、碳元素的質量，然後利用反應前後碳元素質量守恆來計算生成碳*鈣的質量

【解答】解：在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%，此混合氣體10g中含碳元素的質量為10g×（1﹣64%）=3.6g，

該混合氣體通過灼熱氧化鐵後，全部轉化為二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應形成碳*鈣沉澱，根據化學變化前後碳元素質量不變，

則最多可得到白*沉澱為：3.6g÷×100%=30g．

*：D

【點評】本題有一定難度，巧妙利用元素守恆的方法，判斷出所生成沉澱中所含碳元素質量即原混合氣體中碳元素質量是正確解答本題的關鍵．

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題型：未分類