在CO和CO2的混合氣體中,含氧元素64%,將5g該混合氣體通過足量灼熱的氧化銅,完全反應後,氣體再通入足量的...
問題詳情:
在CO和CO2的混合氣體中,含氧元素64%,將5g該混合氣體通過足量灼熱的氧化銅,完全反應後,氣體再通入足量的澄清石灰水中,得到的白*沉澱質量是( )
A.5g B.10g C.15g D.20g
【回答】
C
【解析】根據分析可以知道,反應中一氧化碳可以和氧化銅反應生成二氧化碳,而二氧化碳可以和石灰水反應生成碳*鈣,在這一過程中碳元素沒流失,所以混合氣體中的碳元素的質量和碳*鈣中碳元素的質量相等,CO與CO2混合氣體中所含碳元素的質量=5g×(1-64%)=1.8g,根據化學變化前後元素質量不變,即所得沉澱碳*鈣中含碳元素為1.8g,所以含C元素1.8g的碳*鈣的質量=1.8g÷ ×100%=15g.分析所給的選項可以知道選項C是正確的。故選C。
知識點:化學方程式單元測試
題型:選擇題
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