500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，...

問題詳情：

500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間後，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況），假定電解後溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（ ）

A. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1              B. 上述電解過程*轉移2 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol           D. 電解後溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

【回答】

A

【解析】

電解**鉀和**銅混合溶液時,陽極上*氧根離子放電生成氧氣,*極上先銅離子放電生成銅單質,當銅離子完全析出時,*離子放電生成*氣,氣體的物質的量==1mol；

每生成1mol氧氣轉移4mol電子，每生成1mol*氣轉移2mol電子，每生成1mol銅轉移2mol電子，

所以根據轉移電子守恆得銅的物質的量==1mol，

則銅離子的物質的量濃度= =2mol/L，

根據電荷守恆得鉀離子濃度=6 mol⋅L−1−2 mol⋅L−1×2=2 mol⋅L−1，

【詳解】A. 根據分析知,原混合溶液中c(K+)為2 mol⋅L−1，故A正確；

B. 轉移電子的物質的量=1mol×4=4mol，故B錯誤；

C. 根據以上分析知，銅的物質的量為1mol，故C錯誤；

D. 當電解**銅時溶液中生成*離子,當電解**鉀溶液時,實際上是電解水,所以電解後*離子的物質的量為氧氣的4倍,為1mol×4=4mol,則*離子濃度==8 mol⋅L−1，故D錯誤；

故選A。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題