煅燒石灰石可製得氧化鈣（假設石灰石中的雜質不參與反應，且不含鈣、碳元素）．測得煅燒後剩餘固體中鈣元素與碳元素的...

問題詳情：

煅燒石灰石可製得氧化鈣（假設石灰石中的雜質不參與反應，且不含鈣、碳元素）．測得煅燒後剩餘固體中鈣元素與碳元素的質量比為20：3．則已分解的碳*鈣佔原碳*鈣的質量分數為（　　）

A．40%  B．60%  C．30%  D．50%

【回答】

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算．

【專題】16 ：壓軸實驗題；193：有關化學方程式的計算．

【分析】根據碳*鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳剩餘物中不含有碳元素，再根據碳*鈣中鈣元素與碳元素的質量比與剩餘固體中鈣元素與碳元素的質量比可知已分解的碳*鈣佔原碳*鈣的質量分數．

【解答】解：由於碳*鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，隨著碳*鈣的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐漸減少直到為零．由題意可知，碳*鈣中鈣元素與碳元素的質量比為40：12=20：6，剩餘固體中鈣元素與碳元素的質量比為20：3，則已分解的碳*鈣佔原碳*鈣的質量分數為50%，所以，D正確，A、B、C錯誤．

故選D．

【點評】解答本題可用資料分析法，即解題時正確分析資料，找出資料的變化特徵及彼此之間的關係，將綜合複雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：選擇題