某實驗小組探究了溶質的質量分數對H2O2分解速率的影響。實驗裝置如圖所示,用注*器加入不同濃度的H2O2溶液(...
問題詳情:
某實驗小組探究了溶質的質量分數對H2O2分解速率的影響。實驗裝置如圖所示,用注*器加入不同濃度的H2O2溶液(見下表),實驗中使用感測器裝置測算生成O2的質量(圓底燒瓶內氣壓變化在安全範圍),繪製氧氣質量隨時間變化的曲線,如圖所示。
試驗編號 | H2O2的質量分數(%) | H2O2溶液的體積(mL) | 對應曲線 |
Ⅰ | 3.4 | 10.0 | a |
Ⅱ | 2.4 | 10.0 | b |
Ⅲ | 1.7 | 10.0 | c(待繪製) |
(1)實驗前需準備不同濃度的H2O2溶液,若要配製100g質量分數為2.4%的H2O2溶液,需質量分數為30%的H2O2溶液 g。
(2)根據實驗探究目的,從曲線a、b中,可得出的結論是 。
(3)計算實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質量,並寫出具體計算過程(1.5-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)。
(4)在圖中畫出曲線c的大致位置及趨勢。
【回答】
(1)8;(2)溶質的質量分數越大,H2O2分解速率越大;(3)0.16g;(4)
【解析】
(1)若要配製100g質量分數為2.4%的H2O2溶液,設需質量分數為30%的H2O2溶液質量為x,根據溶液稀釋前後溶質質量不變,則30%x=100g×2.4%,解得x=8g。
(2)根據實驗探究目的,探究溶質的質量分數對H2O2分解速率的影響,從曲線a、b中,曲線a體現反應速率更快,可得出的結論是溶質的質量分數越大,H2O2分解速率越大。
(3)實驗Ⅰ條件下所用過氧化*溶液溶質H2O2的質量為10mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g,設其完全分解所得氧氣的質量為y,則
解得y=0.16g
答:實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質量為0.16g。
(4)試驗Ⅲ用的過氧化*溶液溶質質量分數比試驗Ⅱ的小,故在圖中畫出曲線c的大致位置及趨勢為:
。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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