將51.2gCu完全溶於適量濃**中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)組成的混合氣體共0.8mol...
問題詳情:
將51.2g Cu完全溶於適量濃**中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)組成的混合氣體共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成NaNO3和NaNO2的混合溶液,其中生成的NaNO3的物質的量為(已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O)( )
A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol
【回答】
【考點】氧化還原反應的計算.
【分析】縱觀反應始終,容易看出只有兩種元素的價態有變化,其一是Cu到Cu(NO3)2,另一個是HNO3到NaNO2,51.2gCu共失電子0.8mol×2=1.6mol,根據電子轉移守恆可知,銅失去的電子等於HNO3到NaNO2得到的電子,據此計算溶液中n(NaNO2).氣體與*氧化*反應的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液,根據*離子守恆有n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(Na+),據此計算溶液中n(NaNO3).
【解答】解:用終態分析法容易看出只有兩種元素的價態有變化,其一是Cu→Cu(NO3)2,Cu元素化合價由0價升高為+2價,每個Cu原子失2個電子;另一個是HNO3→NaNO2,N元素由+5價降低為+3價,每個N原子得2個電子,51.2gCu共失電子為×2=1.6mol,HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol,故產物中NaNO2的物質的量為0.8mol,由Na守恆可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3),所以n(NaNO3)=n(NaOH)﹣n(NaNO2)=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol,
故選:A.
【點評】本題考查氧化還原反應的有關計算,難度中等,用終態分析法判斷失去的電子等於HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關鍵.
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:選擇題
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