氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在.某工廠處理氨氮廢水的流程如下:含NH4+的廢水低濃度...
問題詳情:
氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在.某工廠處理氨氮廢水的流程如下:
含NH4+的廢水低濃度氨氮廢水含餘*廢水達標廢水
(1)I中加入NaOH溶液,調pH=11並鼓入大量空氣.用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是 ;鼓入大量空氣的目的是 .
(2)II中加入適量NaClO溶液,控制pH在6~7,將氨氮轉化為無毒物質.
①為了完全從廢水中去除氨氮,加入的NaClO與水體中NH4+的物質的量之比最小是 .
②過程 II發生3個反應:
i.ClO﹣+H+═HClO
ii.NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O (NH2Cl中Cl元素為+1價)
iii. …
已知:水體中以+1價形式存在的*元素有消毒殺菌的作用,被稱為“餘*”.圖為NaClO加入量與“餘*”含量的關係示意圖.其中氨氮含量最低的點是c點.
b點表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化學式表示) ;反應iii的化學方程式是 .
(3)III中用Na2SO3溶液處理含餘*廢水,要求達標廢水中剩餘Na2SO3的含量小於5mg•L﹣1.若含餘*廢水中NaClO的含量是7.45mg•L﹣1,則處理10m3含餘*廢水,至多新增10% Na2SO3溶液 kg(溶液體積變化忽略不計).
【回答】
【考點】FE:"三廢"處理與環境保護;5A:化學方程式的有關計算.
【分析】(1)銨根能和強鹼反應生成一水合氨;減少生成物,可以使化學平衡向正反應方向移動;
(2)①加入的NaClO與水體中NH4+的物質的量之比根據2NH4+~N2~12e﹣,ClO﹣~Cl﹣~2e﹣結合得失電子守恆計算;
②中a﹣b點,發生的反應為i.ClO﹣+H+═HClO
ii.NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O (NH2Cl中Cl元素為+1價),b﹣c點反應是次***和NH2Cl發生氧化還原反應生成氮氣,結合電荷守恆和原子守恆寫出離子方程式;
(3)處理10m3鹽水b中含有NaClO的物質的量為n==1mol
根據反應:NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4,可知與NaClO完全反應消耗的Na2SO3為1mol.
【解答】解:(1)銨鹽能和強鹼反應,實質是:NH4++OH﹣═NH3•H2O,氨水電離是可逆反應,鼓入大量空氣將生成的氨氣帶走,即減少生成物,可以使化學平衡向正反應方向移動,即更多的生成氨氣,因而促進了氨水電離,
故*為:NH4++OH﹣═NH3•H2O;空氣可以將生成的氨氣帶走,使化學平衡向正反應方向移動,促進了氨水電離;
(2)①氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在,為了完全從廢水中去除氨氮,
2NH4+~N2~12e﹣
6ClO﹣~6Cl﹣~12e﹣
根據電子守恆得到加入的NaClO與水體中NH4+的物質的量之比3:1,
故*為:3:1;
②中a﹣b點,發生的反應為i.ClO﹣+H+═HClO
ii.NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O (NH2Cl中Cl元素為+1價),b點表示的溶液中氮元素的主要存在形式是NH2Cl,
b﹣c點反應是次***和NH2Cl發生氧化還原反應生成氮氣,反應的離子方程式為:ClO﹣+2NH2Cl=N2+3Cl﹣+2H++H2O,
故*為:NH2Cl;ClO﹣+2NH2Cl=N2+3Cl﹣+2H++H2O;
(3)處理10m3鹽水b中含有NaClO的物質的量為n==1mol
根據反應:NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4,可知與NaClO完全反應消耗的Na2SO3為1mol,
質量為m=n×M=1mol×126g/mol=126g,
根據題意,設最多新增10%Na2SO3溶液的質量為x
=5mg/L,
解得:x=1760g=1.76kg,
故*為:1.76.
【點評】本題考查了廢水處理的方法和過程分析判斷,氧化還原反應電子守恆的計算、氧化還原反應產物判斷,注意分析題幹資訊,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:實驗,探究題
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