工業上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質Au)中回收碲、硒的工藝流程如下...

問題詳情：

工業上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質Au)中回收碲、硒的工藝流程如下：

已知：①TeO2是兩*氧化物。

②Se和TeO2的物理*質如下：

(1)Se在週期表中的位置為______________。

(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收製得單質Se，當有2 mol電子轉移時，會生成________mol Se。過濾所得粗硒可採用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，採用真空蒸餾的目的是_________________________________________。

(3)“鹼浸”過濾得到濾渣的主要成分是________(填化學式)。

(4)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉澱。如果H2SO4的濃度過大，將導致“沉碲”不完全，原因為__________________________。

(5)“*溶”將TeO2先溶於硫*得到Te(SO4)2，然後加入Na2SO3溶液進行還原，還原碲的離子反應方程式是

_______________________________________________________________。

(6)常溫下，SeO2與NaOH溶液反應所得NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，請通過計算說明__________________________________。

(已知25 ℃時，亞硒*(H2SeO3)的Ka1＝2.5×10－3，Ka2＝2.5×10－7)

【回答】

*　(1)第四周期ⅥA族

(2)0.5　降低Se的沸點，避免Se與空氣中氧氣發生反應

(3)CuO、Au

(4)硫*濃度過大，TeO2會溶於*，導致TeO2沉澱不完全

(5)Te4＋＋2SO＋2H2O===2SO＋Te↓＋4H＋

(6)<　HSeO的水解常數Kh＝＝＝4.0×10－12，由於Kh<Ka2，故NaHSeO3溶液的pH<7

解析　(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收製得單質Se，Se的化合價由＋4價降為0價，則每生成1 mol Se有4 mol電子轉移，當有2 mol電子轉移時，會生成0.5 mol Se；提純粗硒獲得純硒採用真空蒸餾的方法，可避免Se與空氣中的氧氣發生反應，又因為大氣壓強減小時，液體的沸點也會隨之降低，所以採用真空蒸餾還可以降低Se的沸點，更有利於分離提純。

(3)由已知，結合流程，焙燒所得固體主要是CuO、TeO2和Au，因為TeO2是兩*氧化物，所以“鹼浸”主要是NaOH和TeO2反應，則“鹼浸”過濾得到濾渣的主要成分是CuO和Au。

(4)因為TeO2是兩*氧化物，硫*濃度過大，會導致TeO2溶於*，使TeO2沉澱不完全。

(5)根據氧化還原反應原理，SO還原Te4＋為Te，本身被氧化為SO。

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題