雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫塗改修正膠。濃**氧化雌黃可製得硫黃，並生成砷*和一種紅棕*氣體，利用此...

問題詳情：

雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫塗改修正膠。濃**氧化雌黃可製得硫黃，並生成砷*和一種紅棕*氣體，利用此反應原理設計為某原電池。下列有關敘述正確的是

A．砷*的分子式為 H2AsO4

B．紅棕*氣體在該原電池的負極區生成並逸出

C．該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為 10∶1

D．該反應中每析出 9.6g 硫黃，則轉移 0.5mol 電子

【回答】

C

【詳解】

A. 砷最高價為+5，砷*的分子式為H3AsO4，A項錯誤；

B. 紅棕*氣體是**發生還原反應生成的NO2，原電池正極發生還原反應，所以NO2在正極生成並逸出，B項錯誤；

C. As2S3被氧化為砷*和硫單質，As2S3化合價共升高10，**被還原為NO2，氮元素化合價降低1，氧化劑和還原劑物質的量之比為10：1，C項正確；

D. As2S3被氧化為砷*和硫單質，1molAs2S3失10mol電子，生成2mol砷*和3mol硫單質，所以生成0.3mol硫黃，轉移1mol電子，D項錯誤；

*選C。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題