以黃鐵礦(FeS2)、***和硫*溶液混合反應制備二氧化*氣體,再用水吸收穫得二氧化*溶液。在此過程中需要控制...
問題詳情:
以黃鐵礦(FeS2)、***和硫*溶液混合反應制備二氧化*氣體,再用水吸收穫得二氧化*溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當,副反應增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)據圖可知,反應時需要控制的適宜溫度是________ ℃,達到此要求採取的適宜措施是________。
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在**條件下被ClO3-氧化成SO42-,寫出製備二氧化*的離子方程式:____________________________________。
(3)某校化學學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品質量6.0 g,通過反應和吸收可得400 mL ClO2溶液,取出20 mL,加入37.00 mL 0.500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應,過量Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗20.00 mL。反應原理如下:
4H++ClO2+5Fe2+===Cl-+5Fe3++2H2O
14H++6Fe2++Cr2O72-===2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產率”為_________________________。
【回答】
【*】30 水浴加熱(或水浴控制恆溫)15ClO3-+FeS2+14H+===15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO42-56.25%
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:填空題
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