砷(As)及其化合物在生產、醫療、科技等方面有許多應用(1)*自古“信口雌黃”、“雄黃入*”之說。雌黃As2...
問題詳情:
砷(As)及其化合物在生產、醫療、科技等方面有許多應用
(1)*自古“信口雌黃”、“雄黃入*”之說。雌黃As2S3和雄黃As4S4都是自然界中常見的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來入*。一定條件下,雌黃和雄黃的轉化關係如圖所示。
①砷元素有+2、+3、+5等常見價態,雌黃和雄黃中S元素的價態相同,其價態是_________。Ⅰ中發
生的離子方程式是_____________________。
②Ⅱ中,雄黃在空氣中加熱至300℃時會產生兩種物質,若4.28gAs4S4反應轉移0.28mole-,則a為______填化學式),*霜(As2O3)可用雙氧水將其氧化成H3AsO4而除去,該反應的化學方程式為:_______________。
(2) AsH3是一種很強的還原劑,室溫下,0.4mol AsH3氣體在空氣—中自燃,氧化產物為As2O3固體,放出bkJ熱量,AsH3自燃的熱化學方程式是:____________________。
(3)將Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l) Na2HAsO4(aq)+NaI(aq)+HI|(aq),設計成原電池如圖1所示,放電時電流強度(l)與時間關係如圖2所示。
①圖2中表示在該時刻上述可逆反應達到平衡狀態的點是___________(填字母)。
②已知:a點對應圖1中電流由C1極經外電路流向C2極,則d點對應的負極的反應式為____________。
③圖2中,b→c改變條件可能是________(填代號),c→d電流強度變化的原因是__________________。
A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒鹼溶液
C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D.向右室中加入適量的稀硫*
【回答】
【*】 (1). -2 (2). 4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4 (3). SO2 (4). As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4 (5). 2AsH3(g)+3O2(g)=As2O3(s)+3H2O(1) ΔH=-5Bkj/mol (6). b (7). AsO32-+2e-+H2O=HAsO42-+H+ (8). AB (9). 停止改變條件,隨著正反應進行,反應濃度下降,反應速率下降;單位時間轉移的電子(電量)減少
【解析】①雌黃和雄黃中S元素的價態相同,其價態是-2價。I中Sn2+被氧化,發生反應的離子方程式是4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4。②若4.28g As4S4即0.01mol,反應轉移0.28mole-,因此1mol雄黃失去28mol電子,其中As失去4mol電子,所以S失去6個電子,其化合價從-2價升高到+4價,則a為SO2;*霜(As2O3)可用雙氧水將氧化成H3AsO4而除去,該反應的化學方程式為As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4。(2)AsH3是一種很強的還原劑,室溫下,0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃,氧化產物為As2O3固體,放出b kJ熱量,所以AsH3自燃的熱化學方程式是2AsH3(g)+3O2(g)= As2O3(s)+3H2O(l)△H=-5bkJ/mol。(3)①可逆反應達到平衡狀態時電流為0,則平衡點是b。②已知:a點對應如圖中電流由C1極經外電路流向C2極,則C1是正極,所以d點時C1是負極,對應的負極的反應式為AsO32--2e-+H2O=HAsO42-+H+。③如圖中,b→c反應說明電池反應倒過來,改變條件可能是向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液或向左室中加入適量的燒鹼溶液,向右室中加入適量的濃KI溶液或向右室中加入適量的稀硫*不利於反應倒過來進行,*選AB。c→d電流強度變化的原因是由於停止改變條件,隨著正反應進行,反應濃度下降,反應速率下降,單位時間轉移的電子(電量)減少。
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題
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