按要求回答下列問題:(1)現有以下物質:①NaCl晶體②液態HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO...
問題詳情:
按要求回答下列問題:
(1)現有以下物質:①NaCl晶體 ②液態HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固體
a. 以上物質中能導電的是________________________________。
b. 以上物質中屬於電解質的是_______________________,屬於非電解質的是_______________________。
c. 以上物質中,溶於水且能導電的物質是_______________________。
(2)膠體和溶液的本質區別是________________,鑑別膠體和溶液所採用的方法是觀察是否能發生___________效應。
(3)下列3個反應,按要求填寫相關量。
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑反應中,每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。
②在NaHCO3的熱分解反應中,每消耗168 g NaHCO3,標準狀況下生成_____L CO2。
③Cl2+H2O=HCl+HClO反應中,標準狀況下每消耗22.4LCl2,轉移_____mol電子。
(4)在一個密閉容器中放入以下四種物質,在一定條件下發生化學反應,一段時間後,測得有關資料如下:
物質 | M | N | Q | P |
反應前質量(g) | 50 | 1 | 3 | 12 |
反應後質量(g) | x | 26 | 3 | 30 |
①該變化的基本反應型別是_____反應;
②物質Q在反應中起的作用是_____。
【回答】
【*】 (1). ④⑥ (2). ①②③④⑧⑨ (3). ⑤⑦ (4). ①②④⑦⑧⑨ (5). 分散質粒徑大小不同 (6). 丁達爾 (7). 16 (8). 22.4 (9). 1 (10). 分解 (11). 催化劑
【解析】
【分析】
(1)a. 含有自由移動的電子或*陽離子的物質就能導電;
b. 在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物是電解質,在水溶液裡和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質;
c. 以上物質中,溶於水且能導電的物質,說明水溶液中能發生電離,電離出自由移動的離子;
(2)分散系的分類標準是分散質顆粒直徑大小不同,膠體有丁達爾效應,而溶液沒有;
(3)①消耗1mol過氧化*可以生成0.5mol氧氣,然後根據m=nM計算出生成氧氣的質量;
②根據n=計算出碳***的物質的量,再根據方程式及V=nVm計算出生成標況下二氧化碳的體積;
③*氣與水的反應中,消耗1mol*氣轉移了1mol電子;
(4)該反應中Q的質量不變,則Q為催化劑;根據質量守恆定律計算出X,然後根據質量變化判斷反應物、生成物,從而得出該反應的反應型別。
【詳解】(1)a. ④熔融KCl中含有自由移動離子、⑥銅含有自由移動的電子,所以④⑥都能導電;
b. ①NaCl晶體、②液態HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固體是電解質;⑤蔗糖、⑦CO2是非電解質;
c. 水溶液中能發生電離,電離出自由移動的離子或金屬中存在自由移動的電子都可以導電,①NaCl晶體、②液態HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體,溶於水溶液都能導電;⑥銅存在自由移動電子能導電;
(2)分散系的分類標準是分散質顆粒直徑大小不同,則膠體和溶液的本質區別是散質粒徑大小不同;膠體有丁達爾效應,而溶液沒有,則鑑別膠體和溶液所採用的方法是觀察是否能發生丁達爾效應;
(3)①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應中,每消耗1mol Na2O2生成會生成0.5mol氧氣,生成氧氣的質量為:32g/mol×0.5mol=16g;
②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反應中,168gNaHCO3的物質的量為:=2mol,根據反應可知,消耗2mol碳***會生成1mol二氧化碳,標況下1mol二氧化碳的體積為:22.4L/mol×1mol=22.4L;
③Cl2+H2O═HCl+HClO反應中,*氣既是氧化劑也是還原劑,標況下22.4L Cl2物質的量為:=1mol,消耗1mol*氣轉移了1mol電子;
(4)①根據質量守恆可知:X+26+3+30=50+1+3+12,解得:X=7,反應中M的質量減小,Q、P的質量增加,則該反應為M分解生成Q和P的反應,屬於分解反應;
②根據表中資料可知,Q在反應前後的質量不變,則Q在反應中作催化劑。
【點睛】電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物,例如*、鹼、鹽、活潑金屬氧化物等,凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質,例如非金屬氧化物、一些*化物和一些有機物如蔗糖和酒精等;特別注意能導電的不一定是電解質,且非電解質的水溶液也可能導電,如CO2的水溶液導電,是因為生成碳*的緣故;另外電解質和非電解質都是化合物,既要排除單質又要排除混合物。
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題
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