實驗室用**鉀和二氧化錳製取氧氣，加熱一段時間後剩餘固體混合物10g，繼續加熱至完全反應後固體變為9.04g，...

問題詳情：

實驗室用**鉀和二氧化錳製取氧氣，加熱一段時間後剩餘固體混合物10g，繼續加熱至完全反應後固體變為9.04g，再將固體加水充分溶解、過濾、乾燥得到1.59g黑*固體．求10g剩餘固體混合物中*元素的質量分數為（　　）

A．7.1% B．35.5% C．28.4% D．42.6%

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；催化劑的特點與催化作用；元素的質量分數計算；質量守恆定律及其應用．

【專題】壓軸實驗題；根據守恆，找出隱含條件；化學式的計算；有關化學方程式的計算．

【分析】實驗室用**鉀和二氧化錳製取氧氣，其中二氧化錳為反應的催化劑，在反應前後質量不變，因為*化鉀溶於水，二氧化錳不溶於水，所以過濾、乾燥所得黑*固體即二氧化錳的質量；由完全反應後固體質量與二氧化錳質量差可計算出生成*化鉀的質量；根據化學變化中元素質量不變，加熱**鉀製取氧氣的過程中，*元素質量不變，由所計算出*化鉀的質量求出混合物中*元素的質量，*元素質量與混合物質量10g的比可求出此時*元素的質量分數．

【解答】解：完全反應後生成*化鉀的質量=9.04g﹣1.59g=7.45g，

7.45gKCl中Cl元素的質量=7.45g××100%=3.55g，