在實驗室裡加熱25g混有二氧化錳的**鉀固體混合物製取氧氣，完全反應後剩餘固體的質量為15.4g，請計算：（1...

問題詳情：

在實驗室裡加熱25g混有二氧化錳的**鉀固體混合物製取氧氣，完全反應後剩餘固體的質量為15.4g，請計算：

（1）生成氧氣的質量為　　g；

（2）反應前固體混合物中**鉀的質量分數．

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】**鉀在二氧化錳的催化作用下生成*化鉀和氧氣；根據質量守恆定律，試管內質量的減少的質量即生成的氧氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應**鉀的質量，進而計算出反應前固體混合物中**鉀的質量分數．

【解答】解：（1）由質量守恆定律，生成氧氣的質量為25g﹣15.4g=9.6g．

（2）設參加反應**鉀的質量為x，

2KClO32KCl+3O2↑

245              96

x                9.6g

     x=24.5g

反應前固體混合物中**鉀的質量分數為×100%=98%．

答：（1）9.6；（2）反應前固體混合物中**鉀的質量分數為98%．

【點評】本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恆定律計算出*氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題