已知1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時,放出16.7kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式...
問題詳情:
已知1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時,放出16.7kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式正確的是
A. N2H4+O2=N2+2H2O △H=-534.4kJ/mol
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.4kJ/mol
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= +534.4kJ/mol
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=-16.7kJ/mol
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時,放出16.7kJ的熱量,則1mol即32g肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時,放出534.4kJ的熱量,熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534.4kJ/mol,故B正確,*選B。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題
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