寫出下列反應的熱化學方程式。(1)N2(g)與H2(g)反應生成17gNH3(g),放出46.1kJ熱量。
問題詳情:
寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)N2(g)與H2(g)反應生成17gNH3(g),放出46.1kJ熱量。__
(2)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ熱量。__
(3)1molCO完全轉化為CO2放出283kJ的熱量。__
(4)24gC(s)與足量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g),吸收262.6kJ熱量。__
(5)1L1mol·L-1稀鹽*跟1L1mol·L-1NaOH溶液發生中和反應放出57.3kJ熱量。___
【回答】
【*】 (1). N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ·mol-1 (2). C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ·mol-1 (3). 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 (4). C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1 (5). HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
【解析】
【分析】
(1)17gNH3(g)為1mol,可按生成1moNH3書寫熱化學方程式,也可將物質的量及46.1kJ同時擴大二倍進行書寫。
(2)按題意,將文字表述轉化為熱化學方程式。
(3)可寫出1molCO完全轉化為CO2的熱化學方程式,也可寫出2molCO完全轉化為CO2時的熱化學方程式。
(4)24gC(s)為2mol,可寫出1molC(s)與足量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式。
(5)可依題意,直接寫出該中和反應的熱化學方程式。
【詳解】(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ·mol-1。*為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ·mol-1;
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ·mol-1。*為:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ·mol-1;
(3)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1。*為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1;
(4)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ熱量。*:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1;
(5)HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。*為:HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。
【點睛】一個熱化學反應,熱化學方程式可以寫出無數個,但熱焓變與化學計量數的比值是一個定值。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:填空題
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