N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱...

問題詳情：

N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程式中正確的是（　　）

A． N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1

B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1

C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1

D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1

【回答】

【考點】BB：反應熱和焓變．

【分析】根據熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方法，則0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，據此分析．

【解答】解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，其焓變是負值，故A錯誤；

B、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，故B正確；

C、N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出熱量，其焓變是負值，故C錯誤；

D、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故D錯誤；

故選B．

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題