藍*(CuSO4·5H2O)常作殺菌劑。某小組設計如圖1裝置製備藍*,實驗原理:*作步驟:向三頸瓶加入3.2g...
問題詳情:
藍*(CuSO4·5H2O)常作殺菌劑。某小組設計如圖1裝置製備藍*,實驗原理:
*作步驟:向三頸瓶加入3.2 g Cu粉和適量稀硫*及30 mL 1 mol·L-1 CuCl2溶液,利用二連球向三頸瓶中鼓入空氣,銅溶解。當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時,滴加濃硫*,得到藍*(不考慮*化銅轉化成硫*銅)。下列說法正確的是
A.盛裝CuCl2溶液的儀器是長頸漏斗 B.在實驗過程中,濃硫*作氧化劑
C.採用重結晶法提純CuSO4·5H2O D.理論上可以製備20 g CuSO4·5H2O
【回答】
C
【詳解】
A.盛裝CuCl2溶液的儀器是分液漏斗,故A錯誤;
B.反應中氧化劑是O2,滴加濃硫*增大反應物的濃度,並提供能量等,不作氧化劑,故B錯誤;
C.*化銅的溶解度在常溫下比硫*銅晶體大得多,且*化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大,則選擇重結晶法提純CuSO4·5H2O,故C正確;
D.3.2 g Cu的物質的量為=0.05mol,由實驗原理可知,CuCl2起催化作用,則由原子守恆得理論生成的CuSO4·5H2O為0.05mol,質量為0.05mol×250g/mol=12.5g,故D錯誤;
故*為C。
知識點:銅及其化合物
題型:選擇題
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